Натрий хлор какая связь


1. В хлориде натрия химическая связь: а) ионная,б) ковалентная неполярная, в) - Школьные Знания.com

1. В хлориде натрия химическая связь: а) ионная,б) ковалентная неполярная, в) ковалентная полярная, г) водородная.

2 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно:

а)P4 и N 2O ; б) P4 и SO3; в) P4 и LiCl; г)P4

3. Число π-связей в молекуле серной кислоты: а) 4, б) 2, в) 8, г) 6.

4. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе:

а) Nh4, б) NaNO3, в) CO2, г) Sih5.

5.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент: а) натрий, б) литий, в) рубидий, г) калий.

6.Наибольшая степень окисления азота в соединении: а) HNO3, б) Na 3N, в) N 2O г ) N2 h5.

7.Верны ли следующие утверждения?А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода.

а) верно только Б, б) верно только А в) верны ода утверждения, г) оба

утверждения неверны.

8. Все элементы в ряду могут проявлять степени окисления +7:а) Sb, Al, Be, б) Te, Sn, F, в) Cl, I, Br, г) P, N,O.

9. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) хлорид калия, б) «сухой» лёд, в) сульфид натрия, г) чилийская селитра.

10. Изомером вещества, формула которого СН3 –СН2-СН2-ОН

, является:

а) метилэтиловый эфир, б) бутанол-1, в) диметиловый эфир, г) бутанол-2.

11. Вещество, формула которого НСОН не называют:

а) формальдегид, б) метаналь , в) муравьиная кислота , г) муравьиный альдегид.

Часть В: Задания со свободным ответом.

1. (3 балла) Составьте структурные формулы не менее трёх возможных изомеров вещества состава С4Н8О2 .

Назовите эти вещества.

( 5 балла) Какая масса воды может быть получена при взаимодействии с кислородом 224л водорода (н.у.)?

( 7 баллов) Найдите молекулярную формулу алкена, массовая доля углерода, в котором

составляет 85,7%. Относительная плотность паров этого вещества по оксиду углерода (

IV) равна 1,593. Определите число связей и их тип в молекуле данного вещества.

В хлориде натрия химическая связь

Согласно теории ионной связи, в решетке ионного кристалла (например, NaCl) происходит не только притяжение между разноименными ионами, но и отталкивание одноименных ионов. В этих условиях устойчивость подобных кристаллов объясняется тем, что расстояния между разноименными ионами меньше, чем между одноименными. Поэтому кулоновские силы притяжения превалируют над силами отталкивания, что и обеспечивает ионную связь (в хлориде натрия химическая связь). Однако идеально ионных соединений вообще не существует, а следовательно, истинной ионной связи тоже. Даже при химическом взаимодействии наиболее электроположительных и электроотрицательных элементов образуются соединения, в которых химическая связь не на 100% ионная. Поэтому в молекулах и кристаллах ионная связь должна рассматриваться как предельный случай частично ионной связи. Прежде всего об этом свидетельствуют экспериментальные данные по эффективным зарядом атомов, входящих в состав соединений.

Из отобранных в необходимом количестве точечных проб составляют путем их усреднения генеральную пробу, характеризующую данную партию. По содержанию компонентов и по распределению частиц по степени дисперсности генеральная проба должна соответствовать всей анализируемой партии материала. В идеальном случае она должна быть как бы «отражением» массы анализируемого материала в миниатюре (представительность!). Количественно генеральная средняя проба должна быть тем большей, чем крупнее куски исследуемого материала, чем менее однороден его состав и чем выше содержание определяемого компонента при неравномерном его распределении. Масса генеральной пробы может быть очень большой. Для особенно неоднородных веществ она может составить 1/100 и даже 1/50 массы всего анализируемого материала и доходить до нескольких десятков и даже сотен килограммов.

Ответы@Mail.Ru: Объясните валентность элементов в молекуле NaCl, основываясь на электронной структуре

у натрия на внешнем уровне один электрон и натрий отдает этот электрон хлору, превращаясь в ион натрия (+1). У хлора на внешнем уровне 7 электронов и, принимая 1 электрон у натрия, превращается в ион хлора (-1). Металлы в соединениях всегда отдают свои электроны, которые находятся на внешнем уровне и х валентность всегда зависит от количества этих электронов. Неметаллы могут и принимать и отдавать свои электроны, в частности хлор, в соединении хлорид натрия, завершает свою внешнюю оболочку количеством электронов (8 электронов).

CL в данном соединении имеет валентность I. Да и вообще он имеет всегда имеет такую валентность, соединяясь с веществами, исключения составляют вещества VIIA группы, где имеет валентность VII. Одна последняя орбитали заняты не полностью (по одному электрону на каждой) . поэтому он имеет валентность I.

Валентность (как натрия, так и хлора) равна 1, т. к. натрий стоит в главной подгруппе первой группы, т. е. на внешнем электронном уровне у него 1 валентный электрон. Хлор же проявляет свою низшую валенность, т. к стоит он в 7 группе (т. е. у него 7 електронов на последнем уровне) , а низшая валентность равна 8 минус номер группы, т. е. 8-7=1. Условно говоря, хлору не хватает 1 електрона до заполнения внешнего уровня, а натрий может свободно отдать свой внешний электрон и тогда у него останется заполненный предвнешний уровень.

Хлорид на́трия — химическое соединение натрий хлор, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль) . Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок. ВАЛЕНТНОСТЬ (лат. – сила) способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или групп атомов. В течение многих десятилетий понятие валентности относилось к основным, фундаментальным понятиям в химии. С этим понятием обязательно сталкивались все изучающие химию. Вначале оно казалось им достаточно простым и однозначным: водород одновалентен, кислород двухвалентен . В одном из пособий для абитуриентов так и сказано: «Валентность – количество химических связей, образованных атомом в соединении» . Но какова тогда, в соответствии с этим определением, валентность углерода в карбиде железа, в карбониле железа, в давно известных солях и? И даже в хлориде натрия каждый атом в кристалле натрий хлор связан с шестью другими атомами! Так что многие определения, даже напечатанные в учебниках, нужно применять очень осмотрительно. Кристаллическая решётка хлорида натрия. Голубой цвет = Натрий+ Зеленый цвет = Хлор−

Ионная связь

Возникновение ионной связи рассмотрим на примере образования хлорида натрия NaCl. Атомы натрия и хлора, из которых образовалось это соединение резко отличаются по электроотрицательности: для атома натрия она равна 0,9, для атома хлора – 3,0. Это атомы с незавершенными внешними электронными уровнями. Для образования устойчивой октетной оболочки внешнего энергетического уровня атому натрия легче отдать 1 электрон, а атому хлора принять 1 электрон по схеме

Na – e- = Na+

Cl + e- = Cl-

то есть электронная оболочка атома натрия превращается в устойчивую оболочку атома благородного газа Ne – 1s22s22p6 (это натрий-ион Na+), а оболочка атома Cl – в оболочку атома благородного газа Ar - 1s22s22p63s23p6 (это хлорид-ион Cl-). Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение NaCl.

Химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением, называется электровалентной или ионной связью. Соединения, которые образовались путем взаимодействия ионов, называются гетерополярными или ионными.

Ионные соединения образуют два элемента, резко отличных по электроотрицательности, например, атомы элементов главных подгрупп I и II групп с элементами главных подгрупп VI и VII групп. Ионных соединений сравнительно немного.

Молекулы хлорида натрия NaCl существуют только в парообразном состоянии. В твердом (кристаллическом) состоянии ионные соединения состоят из закономерно расположенных положительных и отрицательных ионов. Молекулы в этом случае отсутствуют.

Ковалентная связь является более общим типом химической связи. Теория связи объясняет возникновение ионной связи из ковалентной предельной односторонней поляризацией (смещением) общей электронной пары, когда последняя переходит во владение одного из соединяющихся атомов, в молекуле NaCl

В приведенном примере предельная односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим неметаллические свойства (электроотрицательность χсl =3,0). Молекулярное электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому хлора. Это равносильно переходу электрона от атома натрия к атому хлора.

Очевидно, полярную ковалентную связь можно определить как разновидность ковалентной связи, которая претерпела лишь незначительную одностороннюю поляризацию (связующее электронное облако сместилось к атому с большей относительной электроотрицательностью). Она является промежуточной между ионной и неполярной ковалентной связями.

Таким образом, в механизме возникновения неполярной ковалентной, полярной ковалентной и ионной связями нет принципиального различия. Они различаются лишь степенью поляризации (смещения) общих электронных пар.

Предсказать полярность связи можно на сравнении значений относительной электроотрицательности атомов элементов. Чем больше разность относительных электроотрицательностей связанных атомов (обозначим ее через Δχ), тем сильнее выражена полярность. Предельно высокое значение Δχ в соединении CsF (4,0 – 0,86 = 3,14). Итак, химическая связь между атомами ионная если Δχ ≈ 2; при Δχ = 0 - эта связь неполярная ковалентная; в промежуточных случаях – полярная ковалентная. В действительности связи не бывают ионными на 100 %. Поэтому говорят о степени, или доле ионности связи. Ее определяют опытным путем. Оказывается, даже в таком соединении, как CsF, ионная связь выражена только на 89 %.

Ионная связь в отличие от ковалентной связи характеризуется ненаправленностью в пространстве и ненасыщаемостью. Ненаправленность связи определяется тем, что каждый ион, представляющий собой как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей: способность притягивать ионы противоположного знака у них остается по другим направлениям (ненасыщаемость).

Ответы@Mail.Ru: Что такое Натрий Хлор?

Натрий (Nа) и хлор (Сl), поступая в организм главным образом в виде поваренной соли, играют важную роль в водно-солевом обмене. Кроме того, натрий необходим для нормальной работы пищеварительных ферментов, обмена сахаров, аминокислот и некоторых минеральных веществ. Хлор используется для синтеза соляной кислоты (основы желудочного сока) железами желудка и регуляции деятельности клеток. Недостаток поваренной соли в пище при определенных условиях может приводить к нарушениям сердечной деятельности и ненормальному снижению артериального давления. В то же время, ее длительное избыточное потребление ведет к нарушению деятельности почек и другим заболеваниям. Среднесуточная потребность в натрии - около 5 г, а в хлоре около 6 г. В большинстве случаев потребности организма в хлоре и натрии с лихвой удовлетворяются обычным рационом, так как необходимые 10-15 г поваренной соли полностью удовлетворяют суточную потребность в натрии и хлоре. Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий. Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль) . Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов.

соль и растворы натрия хлорида изотонический 0,9% и гипертонический 10% для внутривенного вливания

Его использую для химической реакции при производстве газобетона.

Натрий хлор это соль, NaCI 99.9% состав соля состоить из натрий хлора


Смотрите также