Молярная масса кальция хлорид


Молярная масса хлорида кальция (CaCl2), с примерами

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

На воздухе «расплывается» из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Разлагается концентрированной серной кислотой.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Брутто-формула хлорида кальция – CaCl2. Как известно, молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел).

Mr(CaCl2) = Ar(Ca) + 2×Ar(Cl);

Mr(CaCl2) = 40 + 2×35,5= 40 + 71 = 111.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что молярная масса хлорида кальция равна 111 г/моль.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Хлорид кальция: свойства и все характеристики

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Он расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Хлорид кальция. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства хлорида кальция.

Молекулярная формула

CaCl2

Молярная масса

111

Плотность (20oС), г/см3

2,15

Температура плавления, oС

772

Температура кипения, oС

1935

Растворимость в воде (20oС), г/100 мл

74,5

Получение хлорида кальция

Основной способ получения хлорида кальция – взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция (промежуточная стадия при производстве соды):

2Nh5Cl + Ca(OH)2 = 2Nh4↑ + CaCl2 + 2h3O.

Химические свойства хлорида кальция

В водном растворе хлорид кальция диссоциирует на ионы:

CaCl2↔Ca2+ + 2Cl—.

Хлорид кальция взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:

CaCl2 + h3SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2HCl↑.

Он способен реагировать с щелочами в водных растворах:

CaCl2 + 2NaOHconc = Ca(OH)2↓ + 2NaCl.

Взаимодействие хлорида кальция с другими солями возможно только если продукт взаимодействия выводится из реакционной среды:

CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl;

CaCl2+ 2Nh5F = CaF2↓ + 2Nh5Cl;

CaCl2 + K2SO4 = CaSO4↓ + 2KCl (t = 800oC).

Пропускание водорода через раствор карбонатахлорида кальция приводит к образованию гидрида кальция и соляной кислоты:

CaCl2 + h3↔ Cah3 + 2HCl (t = 600 – 700oC, kat = Pt6 Fe, Ni).

Применение хлорида кальция

Хлорид кальция нашел применение в лабораторной практике (наполнитель осушающих трубок, сырье для получения кальция), пищевой промышленности (смягчение баранины, консервант), медицине, как компонент противогололедных реагентов и т.д.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Хлорид кальция CaCl2

Хлорид кальция

Это неорганическое химическое соединение, относящееся к классу солей. Название по другой номенклатуре – хлористый кальций.

Химическая формула

CaCl2

Cтруктурная схема

Получение химического соединения

Хлорид кальция в свободном виде в природе не встречается. Его синтезируют химическими путями.

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2Nh5Cl + Ca(OH)2 → 2Nh4↑ + CaCl2 + 2h3O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный способ – обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

Свойства хлористого кальция

Физические свойства

Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне). Прочие физические свойства:

плотность  2,15 г/см³ 
 молярная масса  111,08 г/моль
 температура кипения  1935 °C
температура плавления 772 °C
растворимость в воде 74,5 г/100 мл

Химические свойства

Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.

Свойство Уравнение
Подергается обратимому гидролизу. Диссоциирует на катиона кальция и хлорид-анионы. CaCl2↔Ca2+ + 2Cl-
Взаимодействует с водными растворами щелочей. CaCl2 + 2NaOH(conc) →Ca(OH)2↓ + 2NaCl
Вступают в химическое взаимодействие с сильными кислотами. CaCl2 + h3SO4(conc) → CaSO4↓ + 2HCl↑
Вступает в химические реакции с другими солями при условии, что один из продуктов выпадает в осадок или улетучивается. В противоположном случае реакция будет обратимой. CaCl2+ Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
Вступает во взаимодействие с водородом при нагревании до 600-700°C и в присутствии катализаторов – Pt, Ni, Fe. CaCl2 + h3↔ Cah3 + 2HCl

Применение хлористого кальция

Хлористый кальций активно применяется в медицине, промышленности, пищевом производстве. Вещество используют: • как сырье для получения кальция; • как наполнитель для осушающих конструкций в форме трубок (при изоляции водяных паров и осушении газообразных веществ); • на газораспределительных станциях; • для быстрого схватывания цемента; • как средство от гололеда; • для регулирования жесткости воды при производстве напитков; • в качестве консерванта; • в качестве отвердителя в пищевых продуктах (безопасная для здоровья добавка E509); • для смягчения мяса; • в качестве лекарственного средства для восполнения дефицита кальция в организме;

• в медицине для лечения проявлений аллергии, при токсических отравлениях, гепатите, для укрепления стенок сосудов, улучшения работы сердца.

Определить молярную массу хлорида кальция

Определим молярную массу хлорида кальция. Записываем решение.Молярная масса - характеристика вещества, отношение массы вещества к количеству молей этого вещества, то есть масса одного моля вещества.Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов.Записываем молярную массу хлорида кальция.М (CaCl2) = 40 + 35,5 * 2 = 40 + 71 = 111 г/моль.Значит, молярная масса хлорида кальция равна 111 г/моль.Ответ: молярная масса хлорида кальция равна 111 г/моль.

В этой задаче вам необходимо определить молярную массу хлорида кальция.

Определите какие химические элементы и необходимое соединение 

Для решения данной задачи нам необходимо найти нужные химические элементы в таблице Менделеева.

  • хлор (Cl);
  • кальций (Сa);
  • хлорид кальция (CaCl2).

Хлор - химический элемент с атомным номером 17, находится в третьем периоде таблицы. Атомная масса 35,5.

Кальций - химический элемент с атомным номером 20, находится в четвертом периоде таблицы. Атомная масса 40.

Найдем молекулярную массу хлорида кальция

Молекулярная масса - это сумма относительных атомных масс элементов, входящих в данное соединение. 

  • Mr - молекулярная масса;
  • Ar - относительная атомная масса (атомная масса, а.е.м.);
  • Молекулярная масса величина безмерная.

Mr (CaCl2) = Ar (Ca) + Ar(2Cl).

Подставим числовые значения: Mr (CaCl2) = 40 + 35,5 х 2 = 111.

Найдем молярную массу хлорида кальция

Молярная масса (М) равна молекулярной масса (Mr), но имеет размерность г/моль.

Значит Mr (CaCl2) = M (CaCl2), т.е. М (CaCl2) = 111 г/моль.

Ответ: Молярная масса хлорида кальция равна 111 г/моль.

Знаешь ответ?

Как написать хороший ответ?

Будьте внимательны!

  • Копировать с других сайтов запрещено. Стикеры и подарки за такие ответы не начисляются. Используй свои знания. :)
  • Публикуются только развернутые объяснения. Ответ не может быть меньше 110 символов!

Хлорид кальция - это... Что такое Хлорид кальция?

Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509. Считается безвредным (как добавка).

Свойства

Бесцветные кристаллы плотностью 2,51 г/см³, tпл 772 °C. Обладает высокими гигроскопическими свойствами. Растворимость (г на 100 г h3O): 74 (20 °C) и 159 (100 °C). Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный — при −18,57 °C, 30%-ный — при −48 °C).

Кристаллогидраты хлорида кальция

CaCl2 образует гидрат CaCl2·6h3O, устойчивый до 29,8 °C; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами h3O. При смешении CaCl2*6h3O (58,8 %) со снегом или льдом (41,2 %) температура понижается до —55 °C (криогидратная точка).

Природный минерал гексагидрата хлорида кальция, ставший известным как антарктикит[ru], был впервые обнаружен на дне солёного озера Дон-Жуан на Земле Виктории в Антрактиде.

Получение

Хлорид кальция получают как побочный продукт в производстве соды.

В быту можно получить технический хлорид кальция нагреванием хлорной извести.

Применение

Применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа:

  • На ГРС[прояснить], КС[прояснить] магистральных газопроводов;
  • На АГНКС[прояснить];
  • На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке;
  • В холодильном деле;
  • Как ускоритель схватывания цемента;
  • Для обеспыливания гравийных дорог;
  • Как противогололёдное средство;
  • Как отвердитель в продуктах питания;
  • В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
  • В медицине.

См. также

  • Хлорид кальция (лекарственное средство)

Источник

  Химия

Кальция хлорид (Calcium chloride)

Кальция хлоридCalcii chloridum (род. Calcii chloridi)CaCl210043-52-4

Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Кальция хлорид очень легко растворим в воде (4:1) с сильным охлаждением раствора, легко растворим в этаноле. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Содержит 27% кальция. Молекулярная масса 110,98.

Фармакологическое действие - противовоспалительное, противоаллергическое, гемостатическое, дезинтоксикационное, снижающее проницаемость капилляров.

Восполняет дефицит ионов кальция, необходимых для передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности сердца, формирования костной ткани, свертывания крови. Кальций снижает проницаемость клеточных мембран и сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительных реакций, повышает сопротивляемость организма инфекциям и усиливает фагоцитоз. При в/в введении стимулирует симпатический отдел вегетативной нервной системы, увеличивает выделение надпочечниками адреналина, оказывает умеренное диуретическое действие.

Гипокальциемия, повышенная потребность в кальции (беременность, кормление грудью, период усиленного роста организма), недостаточное поступление кальция с пищей, нарушение обмена кальция, в т.ч. в постменопаузном периоде, повышенное выведение кальция (хроническая диарея, вторичная гипокальциемия, в т.ч. на фоне длительного приема некоторых диуретиков, противосудорожных ЛС или глюкокортикоидов), кровотечения различной этиологии и локализации (легочные, желудочно-кишечные, носовые, маточные и др.), аллергические заболевания и реакции, в т.ч. сывороточная болезнь, крапивница, зуд, отек Квинке, бронхиальная астма, воспалительные и экссудативные процессы, в т.ч. пневмония, плеврит, аднексит, эндометрит, повышенная проницаемость сосудов (геморрагический васкулит, лучевая болезнь), дистрофические алиментарные отеки, гипопаратиреоз, гипокальциемия, спазмофилия, свинцовые колики, тетания, гиперкалиемическая форма пароксизмальной миоплегии, туберкулез легких, рахит и остеомаляция, гепатит (паренхиматозный, токсический), нефрит, эклампсия, отравление солями магния, щавелевой и фтористой кислотами, экзема, псориаз, слабость родовой деятельности.

Гиперчувствительность, гиперкальциемия, атеросклероз, склонность к тромбозам.

При приеме внутрь — боль в эпигастрии, изжога, тошнота, рвота, гастрит. При в/в введении — ощущение жара, гиперемия лица, брадикардия; при быстром в/в введении — фибрилляция желудочков сердца; местные реакции при в/в введении — боль и гиперемия по ходу вены.

В/в.

Нельзя вводить п/к и в/м — возможен некроз тканей (кальция хлорид, начиная с концентрации 5%, оказывает сильное раздражающее действие). При в/в введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу (этот эффект ранее использовали при определении скорости кровотока — регистрировали время между моментом введения в вену кальция хлорида и появлением ощущения жара).

Перейти


Смотрите также